ariyum, periyodik tablonun elemanı 56.
Baryum hidroksit, baryum klorür, baryum sülfat… lise ders kitaplarında çok yaygın reaktiflerdir. 1602'de, Batılı simyacılar ışık yayabilen Bologna taşını (“Sunstone” olarak da adlandırılır) keşfettiler. Bu tür cevher, güneş ışığına maruz kaldıktan sonra sürekli olarak ışık yayacak küçük ışıldayan kristallere sahiptir. Bu özellikler büyüleyici sihirbazları ve simyacıları büyüledi. 1612'de bilim adamı Julio Cesare Lagara, ana bileşeni Barit'ten (Baso4) türetilen Bologna Stone'un lüminesansının nedenini kaydeden “Orbe Lunae'de De Fenomenis” kitabını yayınladı. Bununla birlikte, 2012'de raporlar, Bologna Stone'un lüminesansının gerçek nedeninin, tek değerlikli ve iki değerlikli bakır iyonları ile katkılı baryum sülfürden geldiğini ortaya koydu. 1774'te İsveçli kimyager Scheler baryum oksit keşfetti ve ona “baryta” (ağır toprak) olarak adlandırdı, ancak metal baryum asla elde edilmedi. 1808 yılına kadar İngiliz kimyager David baritten baryum olan elektroliz yoluyla düşük saflıkta bir metal elde etmedi. Daha sonra Yunanca Barys (ağır) ve temel sembol Ba kelimesinden adlandırıldı. Çince adı “BA”, Kangxi sözlüğünden geliyor, yani işsiz bakır demir cevheri.
Baryum metalçok aktiftir ve hava ve su ile kolayca tepki verir. Vakum tüplerinde ve resim tüplerindeki eser gazları çıkarmak, alaşımlar, havai fişekler ve nükleer reaktörler yapmak için kullanılabilir. 1938'de bilim adamları, uranyumu yavaş nötronlarla bombaladıktan sonra ürünleri incelediklerinde Barium'u keşfettiler ve baryumun uranyum nükleer fisyon ürünlerinden biri olması gerektiğini tahmin ettiler. Metalik baryum hakkında çok sayıda keşife rağmen, insanlar hala baryum bileşiklerini daha sık kullanıyor.
Kullanılan en eski bileşik barit - baryum sülfattı. Fotoğraf kağıdı, boya, plastik, otomotiv kaplamalar, beton, radyasyona dayanıklı çimento, tıbbi tedavi, vb. Baryum Yemeği “- kokusuz ve tatsız, su ve yağda çözünmez ve gastrointestinal mukoza tarafından emilmeyecek ve mide asidi ve diğer vücut sıvılarından etkilenmeyecektir. Büyük atomik baryum katsayısı nedeniyle, X-ışını ile fotoelektrik etki üretebilir, karakteristik X-ışını yayabilir ve insan dokularından geçtikten sonra filmde sis oluşturabilir. Ekran kontrastını iyileştirmek için kullanılabilir, böylece kontrast maddesi olan ve olmayan organlar veya dokular, inceleme etkisini elde etmek için filmde farklı siyah beyaz kontrast gösterebilir ve insan organındaki patolojik değişiklikleri gerçekten gösterebilir. Baryum insanlar için önemli bir unsur değildir ve baryum yemeğinde çözünmez baryum sülfat kullanılır, bu nedenle insan vücudu üzerinde önemli bir etkisi olmayacaktır.
Ancak bir başka yaygın baryum minerali olan baryum karbonat farklıdır. Sadece adıyla, zararını söyleyebilir. BT ve baryum sülfat arasındaki temel fark, su ve asitte çözünür olması, daha fazla baryum iyonu üretmesi ve hipokalemiye yol açmasıdır. Akut baryum tuz zehirlenmesi, genellikle çözünür baryum tuzlarının kazara yutulmasından kaynaklanan nispeten nadirdir. Semptomlar akut gastroenteritle benzerdir, bu nedenle gastrik lavaj için hastaneye gitmeniz veya detoksifikasyon için sodyum sülfat veya sodyum tiyosülfat almanız önerilir. Bazı bitkiler, baryumun iyi büyümesini gerektiren yeşil algler gibi baryum emme ve biriktirme işlevine sahiptir; Brezilya fıstığı da% 1 baryum içerir, bu nedenle bunları ılımlı bir şekilde tüketmek önemlidir. Yine de, Witherite kimyasal üretimde hala önemli bir rol oynamaktadır. Sırın bir bileşenidir. Diğer oksitlerle birleştirildiğinde, seramik kaplamalarda ve optik camda yardımcı malzeme olarak kullanılan benzersiz bir renk de gösterebilir.
Kimyasal endotermik reaksiyon deneyi genellikle baryum hidroksit ile yapılır: katı baryum hidroksitin amonyum tuzu ile karıştırıldıktan sonra, güçlü bir endotermik reaksiyon meydana gelebilir. Kabın altına birkaç damla su düşürülürse, su tarafından oluşturulan buz görülebilir ve cam parçaları bile dondurulabilir ve kabın altına yapışabilir. Baryum hidroksit güçlü bir alkalinite sahiptir ve fenolik reçineleri sentezlemek için bir katalizör olarak kullanılır. Sülfat iyonlarını ayırabilir ve çöktürebilir ve baryum tuzları üretebilir. Analiz açısından, havada karbondioksit içeriğinin belirlenmesi ve klorofilin kantitatif analizi baryum hidroksit kullanımını gerektirir. Baryum tuzlarının üretiminde insanlar çok ilginç bir uygulama icat etti: 1966'da Floransa'daki bir selden sonra duvar resimlerinin restorasyonu, baryum sülfat üretmek için alçı (kalsiyum sülfat) ile reaksiyona girerek tamamlandı.
Diğer baryum içeren bileşikler ayrıca baryum titanatın fotorefraktif özellikleri gibi dikkate değer özellikler sergiler; YBA2CU3O7'nin yüksek sıcaklık süperiletkenliği ve havai fişeklerdeki baryum tuzlarının vazgeçilmez yeşil rengi, baryum elementlerinin vurguları haline geldi.
Gönderme Zamanı: Mayıs-26-2023