akvaryum, periyodik tablonun 56. elementi.
Baryum hidroksit, baryum klorür, baryum sülfat… lise ders kitaplarında çok sık geçen reaktiflerdir. 1602 yılında, batılı simyacılar ışık yayabilen Bologna taşını (aynı zamanda “güneş taşı” olarak da bilinir) keşfettiler. Bu tür cevher, güneş ışığına maruz kaldıktan sonra sürekli olarak ışık yayan küçük ışıldayan kristallere sahiptir. Bu özellikler büyücüleri ve simyacıları büyülemiştir. 1612 yılında, bilim adamı Julio Cesare Lagara, Bologna taşının ışıldamasının nedeninin ana bileşeni olan baritten (BaSO4) kaynaklandığını kaydeden “De Phenomenis in Orbe Lunae” adlı kitabını yayınladı. Ancak, 2012 yılında, raporlar Bologna taşının ışıldamasının gerçek nedeninin tek değerlikli ve iki değerlikli bakır iyonlarıyla katkılanmış baryum sülfürden geldiğini ortaya koydu. 1774 yılında, İsveçli kimyager Scheler baryum oksidi keşfetti ve buna “Baryta” (ağır toprak) adını verdi, ancak metal baryum asla elde edilemedi. 1808'e kadar İngiliz kimyager David, baritten elektroliz yoluyla düşük saflıkta bir metal elde etmedi, bu da baryumdu. Daha sonra Yunanca barys (ağır) kelimesi ve element sembolü Ba'dan sonra adlandırıldı. Çince "Ba" adı, eritilmemiş bakır demir cevheri anlamına gelen Kangxi Sözlüğünden gelir.
Baryum metaliçok aktiftir ve hava ve suyla kolayca reaksiyona girer. Vakum tüplerinde ve resim tüplerinde eser gazları gidermek için ve alaşımlar, havai fişekler ve nükleer reaktörler yapmak için kullanılabilir. 1938'de bilim insanları uranyumu yavaş nötronlarla bombardıman ettikten sonra ürünleri incelediklerinde baryumu keşfettiler ve baryumun uranyum nükleer fisyonunun ürünlerinden biri olması gerektiğini tahmin ettiler. Metalik baryum hakkında sayısız keşfe rağmen insanlar hala baryum bileşiklerini daha sık kullanıyorlar.
En erken kullanılan bileşik barittir - baryum sülfat. Bunu birçok farklı malzemede bulabiliriz, örneğin fotoğraf kağıdındaki beyaz pigmentler, boya, plastikler, otomotiv kaplamaları, beton, radyasyona dayanıklı çimento, tıbbi tedavi vb. Özellikle tıbbi alanda, baryum sülfat gastroskopi sırasında yediğimiz "baryum yemeğidir". Baryum unu "- kokusuz ve tatsız, suda ve yağda çözünmeyen ve gastrointestinal mukoza tarafından emilmeyen, mide asidi ve diğer vücut sıvılarından etkilenmeyen beyaz bir tozdur. Baryumun büyük atom katsayısı nedeniyle, X-ışını ile fotoelektrik etki yaratabilir, karakteristik X-ışını yayabilir ve insan dokularından geçtikten sonra film üzerinde sis oluşturabilir. Görüntüleme kontrastını iyileştirmek için kullanılabilir, böylece kontrast maddeli ve maddesiz organlar veya dokular film üzerinde farklı siyah ve beyaz kontrast gösterebilir, böylece inceleme etkisi elde edilebilir ve insan organındaki patolojik değişiklikler gerçekten gösterilebilir. Baryum insanlar için gerekli bir element değildir ve baryum unu içinde çözünmeyen baryum sülfat kullanılır, bu nedenle insan vücudu üzerinde önemli bir etkisi olmayacaktır.
Ancak bir diğer yaygın baryum minerali olan baryum karbonat farklıdır. Sadece isminden bile zararını anlayabilirsiniz. Baryum sülfat ile arasındaki temel fark, su ve asitte çözünerek daha fazla baryum iyonu üretmesi ve hipokalemiye yol açmasıdır. Akut baryum tuzu zehirlenmesi nispeten nadirdir ve genellikle çözünebilir baryum tuzlarının kazara yutulması sonucu oluşur. Semptomlar akut gastroenterite benzerdir, bu nedenle mide yıkama için hastaneye gitmeniz veya detoksifikasyon için sodyum sülfat veya sodyum tiyosülfat almanız önerilir. Bazı bitkiler, iyi büyümek için baryuma ihtiyaç duyan yeşil algler gibi baryumu emme ve biriktirme işlevine sahiptir; Brezilya fındıkları da %1 baryum içerir, bu nedenle bunları ölçülü tüketmek önemlidir. Yine de, witherite kimyasal üretimde hala önemli bir rol oynar. Sırın bir bileşenidir. Diğer oksitlerle birleştirildiğinde, seramik kaplamalarda ve optik camda yardımcı malzeme olarak kullanılan benzersiz bir renk de gösterebilir.
Kimyasal endotermik reaksiyon deneyi genellikle baryum hidroksit ile yapılır: katı baryum hidroksit amonyum tuzu ile karıştırıldıktan sonra güçlü bir endotermik reaksiyon meydana gelebilir. Kabın dibine birkaç damla su damlatılırsa, suyun oluşturduğu buz görülebilir ve hatta cam parçaları dondurularak kabın dibine yapışabilir. Baryum hidroksit güçlü bir alkaliniteye sahiptir ve fenolik reçinelerin sentezlenmesinde katalizör olarak kullanılır. Sülfat iyonlarını ayırıp çökeltebilir ve baryum tuzları üretebilir. Analiz açısından, havadaki karbondioksit içeriğinin belirlenmesi ve klorofilin kantitatif analizi baryum hidroksitin kullanımını gerektirir. Baryum tuzlarının üretiminde, insanlar çok ilginç bir uygulama icat ettiler: 1966'da Floransa'da meydana gelen bir selden sonra duvar resimlerinin restorasyonu, baryum sülfat üretmek için alçı (kalsiyum sülfat) ile reaksiyona sokularak tamamlandı.
Diğer baryum içeren bileşikler de dikkate değer özellikler sergiler, örneğin baryum titanatın fotorefraktif özellikleri; YBa2Cu3O7'nin yüksek sıcaklık süperiletkenliği ve havai fişeklerde baryum tuzlarının vazgeçilmez yeşil rengi, baryum elementlerinin öne çıkan özellikleri haline gelmiştir.
Yayınlanma zamanı: 26-Mayıs-2023