akvaryum, periyodik tablonun 56. elementi.
Baryum hidroksit, baryum klorür, baryum sülfat... lise ders kitaplarında çok yaygın kullanılan reaktiflerdir. 1602'de batılı simyacılar ışık yayan Bologna taşını ("güneş taşı" olarak da bilinir) keşfettiler. Bu tür cevher, güneş ışığına maruz kaldıktan sonra sürekli olarak ışık yayan küçük ışıldayan kristallere sahiptir. Bu özellikler büyücüleri ve simyacıları büyüledi. 1612 yılında bilim adamı Julio Cesare Lagara, Bologna taşının ana bileşeni baritten (BaSO4) türetilen ışıltısının nedenini kaydeden "De Phenomenis in Orbe Lunae" kitabını yayınladı. Ancak 2012 yılındaki raporlar, Bologna taşının parlaklığının gerçek sebebinin, tek değerlikli ve iki değerlikli bakır iyonlarıyla katkılanmış baryum sülfürden geldiğini ortaya çıkardı. 1774 yılında İsveçli kimyager Scheler baryum oksidi keşfetti ve ona "Baryta" (ağır toprak) adını verdi ancak metal baryum hiçbir zaman elde edilemedi. 1808 yılına kadar İngiliz kimyager David, baritten elektroliz yoluyla düşük saflıkta bir metal olan baryum elde etti. Daha sonra adını Yunanca barys (ağır) sözcüğünden ve element sembolü Ba'dan almıştır. Çince “Ba” ismi Kangxi Sözlüğünden gelir ve erimiş bakır demir cevheri anlamına gelir.
Baryum metaliçok aktiftir ve hava ve su ile kolayca reaksiyona girer. Vakum tüpleri ve resim tüplerindeki eser gazları uzaklaştırmanın yanı sıra alaşımlar, havai fişekler ve nükleer reaktörler yapmak için de kullanılabilir. 1938'de bilim adamları, uranyumu yavaş nötronlarla bombaladıktan sonra ürünleri incelediklerinde baryumu keşfettiler ve baryumun, uranyum nükleer fisyonunun ürünlerinden biri olması gerektiğini öne sürdüler. Metalik baryumla ilgili çok sayıda keşfe rağmen insanlar hala baryum bileşiklerini daha sık kullanıyor.
Kullanılan en eski bileşik barit-baryum sülfattı. Fotoğraf kağıdındaki beyaz pigmentler, boya, plastik, otomotiv kaplamaları, beton, radyasyona dayanıklı çimento, tıbbi tedavi vb. gibi birçok farklı malzemede bulabiliriz. Baryum sülfat, özellikle tıp alanında, kullandığımız "baryum küspesi"dir. Gastroskopi sırasında yemek yiyin. Baryum unu “- kokusuz ve tatsız, su ve yağda çözünmeyen, mide-bağırsak mukozası tarafından emilmeyen, mide asidi ve diğer vücut sıvılarından etkilenmeyen beyaz bir tozdur. Baryumun büyük atomik katsayısı nedeniyle, X-ışını ile fotoelektrik etki oluşturabilir, karakteristik X-ışını yayabilir ve insan dokularından geçtikten sonra film üzerinde sis oluşturabilir. Görüntünün kontrastını iyileştirmek için kullanılabilir, böylece kontrast maddeli ve maddesiz organlar veya dokular, inceleme etkisini elde etmek ve insan organındaki patolojik değişiklikleri gerçekten göstermek için film üzerinde farklı siyah beyaz kontrast gösterebilir. Baryum insanlar için gerekli bir element değildir ve baryum ununda çözünmeyen baryum sülfat kullanıldığından insan vücudu üzerinde önemli bir etkisi olmayacaktır.
Ancak başka bir yaygın baryum minerali olan baryum karbonat farklıdır. Sadece adından bile zararını anlayabilirsiniz. Baryum sülfatla arasındaki temel fark, suda ve asitte çözünmesi, daha fazla baryum iyonu üretmesi ve hipokalemiye yol açmasıdır. Akut baryum tuzu zehirlenmesi nispeten nadirdir ve genellikle çözünebilir baryum tuzlarının kazara yutulmasından kaynaklanır. Semptomlar akut gastroenterite benzer, bu nedenle mideyi yıkamak için hastaneye gitmeniz veya detoksifikasyon için sodyum sülfat veya sodyum tiyosülfat almanız önerilir. Bazı bitkiler, baryumun iyi büyümesine ihtiyaç duyan yeşil algler gibi baryumu emme ve biriktirme işlevine sahiptir; Brezilya fıstığı ayrıca %1 baryum içerir, bu nedenle bunları ölçülü tüketmek önemlidir. Öyle olsa bile, witherite hala kimyasal üretimde önemli bir rol oynamaktadır. Sırın bir bileşenidir. Diğer oksitlerle birleştiğinde kendine özgü bir renk de gösterebilmekte, seramik kaplamalarda ve optik camlarda yardımcı malzeme olarak kullanılmaktadır.
Kimyasal endotermik reaksiyon deneyi genellikle baryum hidroksit ile yapılır: katı baryum hidroksitin amonyum tuzu ile karıştırılmasından sonra güçlü bir endotermik reaksiyon meydana gelebilir. Kabın dibine birkaç damla su damlatılırsa suyun oluşturduğu buz görülebildiği gibi, cam parçaları da donarak kabın dibine yapışabilir. Baryum hidroksit güçlü bir alkaliliğe sahiptir ve fenolik reçinelerin sentezlenmesinde katalizör olarak kullanılır. Sülfat iyonlarını ayırıp çökeltebilir ve baryum tuzları üretebilir. Analiz açısından havadaki karbondioksit içeriğinin belirlenmesi ve klorofilin kantitatif analizi baryum hidroksitin kullanımını gerektirir. Baryum tuzlarının üretiminde insanlar çok ilginç bir uygulama icat etti: 1966'da Floransa'daki bir selden sonra duvar resimlerinin restorasyonu, baryum sülfat üretmek için alçıtaşı (kalsiyum sülfat) ile reaksiyona sokularak tamamlandı.
Baryum içeren diğer bileşikler de baryum titanatın fotokırıcı özellikleri gibi dikkate değer özellikler sergiler; YBa2Cu3O7'nin yüksek sıcaklıktaki süper iletkenliği ve havai fişeklerdeki baryum tuzlarının vazgeçilmez yeşil rengi, baryum elementlerinin öne çıkan özellikleri haline geldi.
Gönderim zamanı: Mayıs-26-2023